2 g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4 g 气态氢化物 H2A.已知 A 的原子核中质子数和中子数相等.则: (1) A的原子序数为? (2) 元素A位于元素周期表中什么位置? (3) 气态氢化物的化学式是什么?并书写气态氢化物的电子式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

3.2 g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4 g 气态氢化物 H₂A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：

(1) A的原子序数为？（2分）

(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）

(3) 气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

【答案】

【解析】

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题
（1）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为

．
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为

．
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为

，B的元素名称为

．
（4）下列变化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H^-）的第一电离能为

73kJ/mol

．
（5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的

键更稳定（填“σ”或“π”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是

；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于

（精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为

；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：

，该反应的离子方程式是

；
（4）将由BX和BX₂组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N₂）．