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    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－2H+＋O2↑

    还原反应：MnO4－＋5e－＋8H+Mn2+＋4H2O

    (1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________．

    (2)若有0.5 mol　H2O2参加此反应，电子转移的物质的量为________；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有1 mol　H2O2发生分解，电子转移个数为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2↑＋8H2O(2分)

    　　(2)1 mol(带单位)(2分)

    　　2H2O22H2O＋O2↑(2分)

    　　6.02×1023(2分)


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    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    　　方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    　　方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：

    □KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；(铁的相对原子质量以55计算)

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．

    ①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________；

    ②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________．

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