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    关于下列装置说法正解的是（   ）

    A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气                                                 

    ②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气                                             

    ③氯气和水反应                                                     

    （2）配平下列化学方程式

    ①   Cu＋   HNO3→   Cu(NO3)2＋   NO＋   H2O

    ②   KMnO4＋   HCl→    MnCl2＋   Cl2＋   KCl＋   H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，其化学式为C9H13N，请回答：

    2 mol“摇头丸”所含的碳原子的物质的量为______mol，氢原子的物质的量为______mol，氮原子的物质的量为______mol，氮原子的个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于中和热测定的说法错误的是（    ）

    A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

    B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变；

    C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

    D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（    ）

    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

    C、镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（   ）

    A. ①②④      B. ①④⑥           C. ②③⑥          D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为        。

    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

    为                   ；

    若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

    （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，写出b电极上发生的电极反应式                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（　　）

    　　 A．硫铵　　　　B．氯化铵　　　　C．碳铵　　　　D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

    已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1  ；H2CO3的电离常数

    Ka1＝4.2×10－7mol·L－1  、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

    (1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是：         （填序号）。

    (2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是       ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是              。

    a．c(H＋)                                 b．c(OH－)

    c．       d．

    (3)以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)

    滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    24.12

    20.00

    2

    0.10

    23. 88

    20.00

    3

    0.10

    24.00

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

    ⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，

    已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=            mol2·L－2。         

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

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