Question

用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH₃OH（g）和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是

A.负极的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-====+6H₂O

B.负极的电极反应式为：4OH^--4e^-====2H₂O+2O₂↑

C.标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.50 mol电子转移

D.放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

A 

解析:依据原电池的原理:两种反应物中O₂得到电子被还原，应参加正极反应。CH₃OH参与负极反应被氧化生成CO₂，CO₂与电池中的电解质溶液反应生成，故A项对B项错；每有1 mol O₂参加反应，将有4 mol电子转移，C项经计算应转移1 mol e^-，C错误；D项O₂在正极放电后生成OH^-，因此通入O₂的电极附近溶液中的c(OH^-)增大，pH增大，D也错误。