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    除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是（　　）
    A、加水振荡，静置分层后用分液漏斗分离
    B、加NaOH溶液振荡后，静置分液
    C、加溴水振荡后，过滤
    D、加CCl4振荡后，静置分液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：苯酚与NaOH反应，而苯不能，加NaOH溶液后分层，以此来解答．
    解答： 解：A．加水后苯酚溶于苯，不能利用分液漏斗分离，故A错误；
    B．加NaOH溶液振荡后，苯酚反应与苯分层，则静置分液可除杂，故B正确；
    C．加溴水，溴易溶于苯，引入新杂质，故C错误；
    D．加CCl4振荡后，苯、苯酚均易溶于四氯化碳，不分层，不能除杂，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为如表正确的是（　　）
    选项 气体 试剂 现象 结论
    A Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性
    B NH3 水 无明显现象 NH3能溶于水
    C X 澄清石灰水 溶液变浑浊 气体可能是CO2
    D SO2 酸性KMnO4（aq） 溶液褪色 SO2有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、Na+的基态电子排布图是：
    B、质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218O
    C、Na2S的电子式：
    D、氯离子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    28g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（　　）
    A、11.2LB、5.6L
    C、4.48LD、2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）
    A、中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L
    B、保持温度不变，向重水中通入一定量的HCl气体，D2O电离程度减小
    C、溶解0.01molDCl得到1LD2O溶液，其pD=2
    D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后体积变化），混合后溶液pD=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（　　）
    A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
    B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
    C、提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
    D、H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
    （1）写出N的原子结构示意图
     
    和氮化硅的化学式
     
    ．
    （2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
     
    ．
    （3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序
     
    ．
    （2）C和D按原子个数比1：3形成的微粒其空间构型为
     
    ．
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为
     
    cm．
    （5）人工模拟酶是当前科技研究的热点，F离子是人体内多种酶的辅因子．
    ①F原子的外围电子排布式为
     
    ．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为
     
    ．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式为
     
    ．

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