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    18．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4（g）?2NO2（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，
    请回答下列问题．
    （1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
    （2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
    （3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
    （4）若 t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （5）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“减慢”），平衡多余   向正方向移动（填“正”或“逆”）．
    （6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
    ①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
    ②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为  2：1
    ③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ⑦气体的压强不再变化
    ⑧气体的温度不再变化
    （7）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
    A．温度130℃、压强3.03×105 Pa 
    B．温度25℃、压强1.01×105Pa
    C．温度130℃、压强5.05×104 Pa 
    D．温度0℃、压强5.05×104 Pa．

    分析 （1）根据该反应正反应为气体体积增大的反应分析；
    （2）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；
    （3）根据平衡常数K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}$计算；
    （4）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，结合图象计算相关物理量；
    （5）若升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；
    （6）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断；
    （7）在测定NO2的相对分子质量时，则使平衡向正反应方向进行即可使测定结果最接近理论值，据此判断．

    解答 解：（1）因为该反应正反应为气体体积增大，所以△S＞0，故答案为：＞0；
    （2）由方程式N2O4（g）?2NO2（g），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
    （3）根据图象可知平衡时，N2O4的浓度为$\frac{0.7}{2}$=0.35mol/L，2NO2的浓度为$\frac{0.4}{2}$=0.2mol/L，所以平衡常数K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}$=$\frac{0.2{\;}^{2}}{0.35}$=0.11，故答案为：0.11；
    （4）根据图象v（NO2）=$\frac{\frac{1.0-0.4}{2}}{2}$=0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；
    （5）升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡向吸热反应方向即正方向移动，故答案为：加快；加快；
    正；
    （6）①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2，则正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故正确；
    ②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为 2：1，未体现正与逆的关系，故错误；
    ③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1，未体现正与逆的关系，故错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，则二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故正确；
    ⑤混合气体前后质量不变，体积也不变，所以密度一直不变，则混合气体的密度不再改变未体现正与逆的关系，故错误；
    ⑥混合气体前后质量不变，物质的量在变，所以平均相对分子质量一直在变，所以合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达平衡状态，故正确；
    ⑦容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；
    ⑧该反应为吸热反应，所以气体的温度不再变化说明达平衡状态，故正确；
    故选：①④⑥⑦⑧；
    （7）在测定NO2的相对分子质量时，则使平衡向正反应方向进行即可使测定结果最接近理论值，又该反应为气体体积增大的吸热反应，所以使平衡向正反应方向进行即高温低压，故选：C．

    点评 本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．

    练习册系列答案
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    C．T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
    D．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （3）Na2CO3（写出电离方程式）Na2CO3=2Na++CO32-
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