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    向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的盐酸（忽略溶液的体积变化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，试求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
     
    ；
    （2）沉淀生成后溶液的pH值
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH．
    解答： 解：盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol?L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol?L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
    1×10-3mol-9×10-4mol
    0.1L
    =10-3 mol/L，c（Ag+）=
    Ksp
    c(Cl-)
    =
    1.0×10-10
    1×10-3
    =1×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；故答案为：1.0×10-7mol/L；2．
    点评：本题主要考查的是离子浓度的计算、pH的计算，属于常考题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=
     
    ；
    （2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
     
    ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
     
    ．
    （4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为
     
    ，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）□Ni2++□H2PO2-+□
     
    =□Ni++□H2PO3-+□
     

    （b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：
     
    ；化学镀的优点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1　　　①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1　　 ②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1　  ③
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ?mol-1．标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n（A）总：n（B）总=
     
    ．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    ．
    A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
    D、将某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则溶液中一定无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
     2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO2的转化量为（　　）
    A、0.24 mol?L-1
    B、0.28 mol?L-1
    C、0.32 mol?L-1
    D、0.26 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，有1mol某气体A，发生如下反应2A（g）?xB（g）+C（g），当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%，混合气的总质量为46g，平均相对分子质量为39.8，求：
    （1）A的分解率；
    （2）x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A、只有AgCl沉淀生成
    B、只有AgI沉淀生成
    C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
    D、两种沉淀都有，但以AgI为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中钙离子数目减小
    B、溶液中钙离子浓度减少
    C、溶液中氢氧根离子浓度增大
    D、pH减小

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