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    15．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1：石油分馏B．图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸
    C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性

    分析 A．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水需充满冷凝管；
    B.100mL容量瓶不能配制150mL溶液；
    C．氨气溶液呈碱性，可使酚酞变红色；
    D．加热固体，应防止试管炸裂．

    解答 解：A．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水从下端进，上端出，以充满冷凝管，充分冷却，故A正确；
    B.100mL容量瓶不能配制150mL溶液，故B错误；
    C．氨气溶液呈碱性，可使酚酞变红色，故C错误；
    D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制、氨气的性质以及物质的加热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（　　）
    A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．过渡元素全部是副族元素
    B．周期表中的周期分为：短周期、长周期
    C．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
    D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲基所含有的电子数为10NA
    B．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
    D．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，则该溶液 （　　）
    A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸盐
    C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E为物种短周期元素，A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子，D元素的某种原子中无中子，E是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）AC2分子的电子式为．
    （2）比较BD3与D2C的稳定性：H2O比NH3稳定（填化学式）．
    （3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符号）．
    （4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的涪液与少量AC2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
    （6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应），该样品中含杂质碳的质量分数为19.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为Al（OH）3；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖．其反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，在298K时：△H=-92.2kJ•mol-1．
    （1）在500℃下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1 mol•L-1、3mol•L-1，平衡时氢气的转化率为30%，则平衡时氨气的体积分数为$\frac{3}{17}$；此时将温度升高至 600℃，逆反应速率增大，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新平衡时氢气的转化率减小．
    （2）在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境，现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体
    D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

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