Question

8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯
B	将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3•H2O的电离程度减小
C	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
D	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．一水合氨是弱电解质，稀释过程中继续电离；
C．常温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解．

解答 解：A．乙醇易挥发，导致生成的乙烯中含有乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴定乙烯，应该用溴水或先除去乙醇再检验乙烯，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，稀释过程中继续电离，导致一水合氨电离程度增大，故B错误；
C．常温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，二者饱和溶液浓度不同，不能据此判断水解程度大小，故C错误；
D．向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，说明升高温度促进铁离子水解，所以盐类水解是吸热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是AC，注意乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意C中二者溶液浓度不同．