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15.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
B.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.8NA
C.用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu(NO32和AgNO3的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,理论上阴极析出6.4g金属
D.电解精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)时,每转移2NA个电子,阴极析出1 mol Cu

分析 A、标况下庚烷为液体;
B、甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92,都含有8个氢原子;
C、Ag+的放电顺序在Cu2+之前;
D、电解精炼铜时,阴极上的电极反应为:Cu2++2e-=Cu.

解答 解:A、标况下庚烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的气体产物的物质的量,故A错误;
B、甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92,都含有8个氢原子,则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol,含氢原子数目为0.8NA,故B正确;
C、Ag+氧化性大于Cu2+,1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液,当有0.2mol电子转移时,首先析出Ag,质量为0.2mol×108g/mol=21.6g,故C错误;
D、电解精炼铜时,阴极上的电极反应为:Cu2++2e-=Cu,故当转移2NA个电子即2mol电子时,阴极上析出的铜的物质的量为1mol,故D正确.
故选BD.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意公式的运用和物质的结构特点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是(  )
A.某物质焰色反应呈黄色,说明该物质一定是钠盐
B.某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明该溶液中一定含有Mg2+
C.某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,说明该溶液中一定含有SO42-
D.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,说明该溶液中一定含有Fe2+

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6.乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11则下列化学方程式正确的是B(填选项序号,下同)
A.H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
B.HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
C.H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
D.C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应).实验步骤:准确称取1g样品Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是:无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不褪色.
③下列操作可能使测量结果偏高的是B;
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度67%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氯水中有多种成分,因而具有多重性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应,填空a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)
(1)能证明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”).
(2)c过程中的现象是产生白色沉淀,
(3)c中的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,
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10.常温下,用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.该滴定过程应选择酚酞作指示剂
B.a点时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C.b点时,溶液中存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)=0.05 mol•L-1
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20.为加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是(  )
A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加热干燥使用D.加入少量稀醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

7.15.8克KMnO4(摩尔质量为158g/mol)固体加入500mL 2mol/L盐酸(假设盐酸不挥发),反应方程式为
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是(  )
A.46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA
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5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.某同学用下表所示对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系.下列各组中,正确的组合是(  )
选项乙、丙、丁
A纯净物液氯、KAl(SO42、CuSO4•5H2O
B能导电Fe、NaCl晶体、AgCl
C一水合氨、NaOH、纯碱
D电解质盐酸、硫酸、硝酸
A.AB.BC.CD.D

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