Question

1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，则反应中消耗HNO₃的物质的量是（　　）

• A、0.12 mol
• B、0.1 mol
• C、0.11 mol
• D、0.2 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，当硝酸浓度变稀，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，n（Cu）=

m

M

=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．

解答： 解：n（Cu）=

m

M

=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选C．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，题目难度不大，注意硝酸的性质，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，当硝酸浓度变稀，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．