下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．H₂O+CaO=Ca（OH）₂
B．2H₂O+2F₂=4HF+O₂
C．2H₂O

O₂↑+2H₂↑
D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

【答案】分析：根据反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂．
解答：解：A、H₂O+CaO=Ca（OH）₂中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；
B、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B错误；
C、2H₂O

O₂↑+2H₂↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故C错误；
D、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO₂既作氧化剂又作还原剂
，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断，比较基础，明确元素的化合价来分析氧化还原反应、氧化剂与还原剂．

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接触室

（填设备名称），其主要目的是

防止催化剂中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于

400L?mol^-1

．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是

使用常压SO₂就可以达到较高的转化率

．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是

①②

（填数字序号），反应①的离子方程式为

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：

、

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．

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催化剂

△

2SO₃（g）；△H＜0
550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO₂的转化率，反应的条件应是

低

温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是

使用常压SO₂就可以达到较高的转化率

．
将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于

400L?mol^-1

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则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是

①②

（填数字序号），反应③的离子方程式为

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则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是____________(填数字序号)，反应①的离子方程式为____________________________________。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵计量数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵计量数和温度：____________、____________。

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（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应①的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：、．

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称）

（2）催化氧化阶段反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H＜0
550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO₂的转化率，反应的条件应是______温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应③的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：______、______．

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