Question

将1.56g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为

 

（保留3位小数，用百分数表示保留l位小数）；25℃时NaOH的溶解度为53.00g/100g水，则将该溶液蒸发

 

g水后恢复至25℃可得饱和溶液（保留2位小数）．

Answer 1

分析：n（Na₂O₂）=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，与水发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据反应的化学方程式可计算生成溶质的质量和溶液的质量，以此可计算溶液的质量分数，结合溶解度解答该题．

解答：解：n（Na₂O₂）=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，与水发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
由方程式可知n（NaOH）=0.04mol，n（O₂）=0.01mol，
则m（NaOH）=0.04mol×40g/mol=1.6g，m（O₂）=0.01mol×32g/mol=0.32g，
则所得溶液的质量分数为

1.6g

1.56g+20.00g-0.32g

×100%=7.5%或0.075，
设蒸发xg水可达到饱和，则

1.6g

1.56g+20.00g-0.32g-xg

=

53g

153g

，
x=16.62，
故答案为：0.075；16.62．

点评：本题易钠的化合物为载体考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的方程式的书写，为解答该题的关键，难度不大．