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    3．用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（　　）
    A．石蕊，由蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由黄变橙D．甲基橙，由橙变黄

    分析 石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂；强酸强碱相互滴定，可选用酚酞或甲基橙；由于氢氧化放置时间太长，在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，根据饱和CO2溶液的pH为3.9，完全反应时溶液的pH为3.9，根据指示剂的变色范围，选出正确的指示剂．

    解答 解：由于氢氧化放置时间太长，在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酚酞变色范围为8-10，所以选用甲基橙为指示剂；
    滴定前将甲基橙加入放置时间较长的氢氧化钠溶液，溶液为碱性，呈黄色，当用盐酸滴定达到终点时，溶液变为橙色，滴定终点颜色变化为：由黄变橙，
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定中指示剂的选择及滴定终点现象，题目难度不大，注意学会根据不同的滴定反应选择合适的指示剂，并且能够正确判断滴定终点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．化学式为C9H10O2的有机物A存在如图转化关系：

    提示：
    Ⅰ．羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：R-CH═CH-OH→R-CH2-CHO
    Ⅱ．反应G→H中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色
    请回答下列问题：
    （1）写出下列有机物的结构简式：BCH3CHO，F．
    （2）写出高聚物J的链节．
    （3）G→H反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）A→D+E的化学方程式：．
    （5）满足下列条件的A的同分异构体有3种．
    ①与A具有相同官能团，
    ②含有对二取代苯环结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸热）．平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
    B．P1＜P2，纵坐标指A的质量分数
    C．P1＜P2．纵坐标指A的转化率
    D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
    B．称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中
    C．称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D．称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（　　）
    A．NH3属于弱电解质
    B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-）
    D．常温时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
    ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
    ②2M2++R2═2M3++2R-
    ③2R-+Z2═R2+2Z-．
    由此判断下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+
    B．Z2在③中发生氧化反应
    C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
    D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
    （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
    应该；重新配制
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用Na2CO3•l0H2O晶体，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（震荡时不能将溶液溢出刻度线以上），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的Na2CO3•l0H2O晶体14.3g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥将称好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm～2cm处
    ②14.3，③500mL容量瓶，⑦胶头滴管．
    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3，10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
    ②容量瓶未干燥用来配制溶液
    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥固体溶解后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
    其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号）
    （4）容量瓶所具备的功能有A
    A．配制某浓度的稀硫酸     B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质    D．长期贮存溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
    C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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