练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子
    B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
    C．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3

    分析 A．没有指出在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
    B．80g氢氧化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L；
    C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
    D．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体分子数与气体体积成正比．

    解答 解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；
    B．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；
    C．18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；
    D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，气体体积与物质的量、分子数成正比，则20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比=20mL：60mL=1：3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，B为易错点，注意水的体积不等于溶液体积．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+=+CO2↑+H2O
    D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在标准状况下
    ①6.72L CH4　 　②3.01×1023个HCl分子
    ③13.6g H2S　　 ④0.2mol NH3
    下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
    A．体积 ②＞③＞④＞①B．密度 ②＞③＞①＞④
    C．质量 ②＞③＞①＞④D．氢原子个数 ②＞④＞③＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（　　）
    A．150ml  0.2mol/L NaCl溶液B．100ml  3mol/L NH4Cl溶液
    C．300ml  0.1mol/L KCl溶液D．150ml  0.1mol/L FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A．CO2、Fe、HClB．NaOH、液态O2、碘酒
    C．生石灰、白磷、熟石灰D．空气、氮气、硫酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加试剂：硫酸，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加试剂：Fe，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （3）BaCl2（HCl  ）：所加试剂：碳酸钡，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （4）铜粉（铁粉）：所加试剂盐酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1.204×1024个硫原子中有2mol硫原子，有32NA个质子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？小烧杯没有与大烧杯齐平，在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平．
    （2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．在量取盐酸时仰视计数
    E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    （4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    通过分析图象可知，做该实验时环境温度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）如图是配制50mL NaOH标准溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有①②③⑤（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶 ，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

    （2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
    （3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水；在容量瓶上都标有刻度线以及容积和温度三个特征标志．
    （4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案