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【题目】在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液,充分反应后铝元素的存在形式是(
A.Al(OH)3和Al3+
B.Al3+、Al(OH)3 和AlO2
C.Al(OH)3
D.全部为AlO2

【答案】C
【解析】解:50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中含有氯化铝的物质的量为:2mol/L×0.05L=0.1mol,滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液,则氯化铝与氢氧根离子的物质的量之比为1:3,说明而在恰好发生反应Al3++30H═Al(OH)3 , 所以反应后溶液中铝元素的存在形式是Al(OH)3
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时,A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:
(1)a、b应满足的关系是
(2)a的取值范围是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(﹣OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用.请回答下列问题:
(1)氨气可由N2和H2反应制取,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示:已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量;1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量.
①图中E的大小对该反应热有无影响? . 该反应需要用铁触媒作催化剂,加铁触媒会使图中B点升高还是降低? , 理由
②图中△H=kJ/mol.
③如果反应速率v(H2)为0.15mol/(Lmin),则v(N2)=mol/(Lmin),v(NH3)=
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气. 已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)?△H=﹣19.5kJmol1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.2kJmol1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

纯碱是强碱弱酸盐

用纯碱溶液可清洗油污

B

不锈钢是合金

不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀

C

Fe2O3是碱性氧化物

Fe2O3可用作红色油漆和涂料

D

NO2是红棕色气体

常温下可用铜与浓硝酸制取NO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于氯气的叙述中正确的是

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.闻氯气气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味

C.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据Cl2 通入不同溶液(或水)中的实验现象,所得结论不正确的是

选项

溶液(或水)

现象

结论

A

蒸馏水

溶液呈浅黄绿色

氯水中存在Cl2分子

B

品红溶液

溶液褪色

Cl2有漂白性

C

AgNO3溶液

产生白色沉淀

氯水中存在Cl-

D

Na2S溶液

产生淡黄色沉淀

Cl2有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关叙述错误的是(  )
A.臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
C.在常温常压下,3.4gNH3含有的电子数是2NA
D.含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中,含有的SO42的数目是0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式错误的是(

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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