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    18．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）
    A．氮气B．硫化氢C．氨气D．氮的氧化物

    分析 高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还有车辆发动时氮气与氧气反应生成的氮的氧化物，氮的氧化物为空气污染物，以此来解答．

    解答 解：A．氮气是空气的组成成分之一，不是污染物，不会引起污染，故A错误；
    B．汽车尾气为高温条件下的产物，硫化氢和氧气在高温下反应生成二氧化硫和水，所以尾气中不可能含有硫化氢，故B错误；
    C．放电以及高温下不可能生成氨气，应生成氮的氧化物，氨气不存在于汽车尾气中，故C错误；
    D．车辆发动时氮气与氧气反应生成的氮的氧化物，氮的氧化物为空气污染物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题是考查空气污染原因和污染物的种类，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目比较简单，主要考查了汽车尾气的成分，我们要从源头上控制破坏环境的行为，树立环境保护的意识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图：
    （1）随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．
    a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
    c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是D（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．简单氢化物的稳定性X＞Y＞Z
    C．W、X、Y形成的化合物抑制水的电离
    D．m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
    实验序号IIIIIIIVⅤ
    样品质量（g）3.066.129.1812.2415.30
    Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300
    生成沉淀的质量（g）5.9111.8217.7323.6423.64
    回答下列问题：
    （1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1．
    （2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：
    实验
    编号    		H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/℃KMnO4溶液完全褪色时间（s）
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ①0.202.00.0104.02.025t1
    ②0.204.00.0104.0025t2
    ③0.204.00.0104.0050t3
    （1）上述反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
    （3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
    （4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
    猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
    猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
    要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
    A．硫酸钾B．硫酸锰C．水  D．氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L-1．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到限度的标志是bd
    a．容器中的压强保持不变
    b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．A的百分含量保持不变
    e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
    （2）x=3，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=0.1mol•L-1•min-1；
    （3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）化学反应达到限度时，A的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（　　）
    A．N2O4和NO2的分子数比为1：2
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．体系的颜色不再改变
    D．单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ②HCl（混有少量空气），③NO2，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①＞②＞③=④

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