Question

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%～36%，是薄衣片，……，与V_C(维生素C)同服可增加本品吸收．

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证．请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO₄^2－，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有________离子存在(填离子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺离子存在．该离子存在的原因可能是(填序号)：________

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成．

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．

红色变深的原因是(用离子方程式表示)：________；

溶液红色又褪去的原因可能是：________；

请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：________；

第六步：向B试管的溶液中加入一片V_C片，片刻后溶液红色也褪去，说明V_C有________性；怎样理解药品说明中所述“与V_C同服可增加本品吸收”这句话？________．

Answer 1

答案：
解析：

第二步：Fe2+ 第三步：②③ 第五步：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3(血红色) H2O2氧化SCN－，使平衡Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3左移，红色消失 取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN－离子使溶液褪色 说明： ⑴加入H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换； ⑵上面离子方程式中的SCN－写成HSCN不扣分； ⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少； ⑷若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分． 第六步：还原性 Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+(或答成人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+)