把含有少量的HCl.CO2.O2 的干燥的N2 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝.剩余的气体是( ) (A) 只有N2 (B) N2 与 HCl (g) (C) N2 和 O2 (D) N2.HCl.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把含有少量的HCl、CO₂、O₂ 的干燥的N₂ 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是( )
(A) 只有N₂ (B) N₂ 与 HCl (g) (C) N₂ 和 O₂ (D) N₂、HCl、O₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为

温度高于35℃NH₄HCO₃分解，温度低于30℃反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分反应

；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是

碳酸氢钠溶解度最小

．
（3）洗涤NaHCO₃晶体的操作是

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次

．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

c(v2-v1)106

1000w

×100%

c(v2-v1)106

1000w

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂，请设计实验证明有O₂生成．

．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色	①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性	① ② ③ ④H₂O使布条褪色	实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色实验②：实验③：实验④：把红色布条放在水里布条不褪色

（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-                 K_a（HClO）=2.95×10^-8
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；

②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

（14分）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

（1）写出带有标号①的仪器的名称___________
（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先（填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）
（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：_________________________；选用上述装置中的_____________（填序号）作为发生装置；
已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO₂气体，顺利使CO₂气体进入下一个装置）。
实验中含有杂质的气体应该从_____________（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装_____________（填序号：

A．NaHCO₃溶液，

B．NaOH溶液，

C．澄清石灰水，

D．浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式____________________________________。

若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式____________________________________ 。

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科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

（1）写出带有标号①的仪器的名称___________

（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先（填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）

（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：_________________________；选用上述装置中的_____________（填序号）作为发生装置；

已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO₂气体，顺利使CO₂气体进入下一个装置）。

实验中含有杂质的气体应该从_____________（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装_____________（填序号：A、NaHCO₃溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式____________________________________。

若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式____________________________________ 。

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