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    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
    （1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。
    （2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
    ①电池工作时，MnO2发生________反应。
    ②电池的正极反应式为________。
    （3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Mn（OH）2
    		Cu（OH）2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    沉淀物
    		Zn（OH）2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		8.0
    		－0.42
    		2.5
    		7
    		7
     
    回答下列问题：
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。
    ②试剂X为________。
    ③滤渣A的主要成分为________。
    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

    （1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （2）①还原　②2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－
    （3）①MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4=MnSO4＋
    Fe2（SO4）3＋2H2O
    ②氨水　③Fe（OH）3和Al（OH）3　④Cu2＋、Zn2＋

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

    （1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                      
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是     

    A．84消毒液(NaClO溶液)
    B．双氧水
    C．苯酚
    D．75%酒精
    （3）在滴定实验中，常用           （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。
    （4）写出反应①的化学方程式                                   
    （5）操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在     （填
    性质）上的差异，采用        （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有       、       （写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体         吨（不考虑制备过程中原料的损失）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为________。
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
    （4）上述流程中洗涤的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。
    实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。
    得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
    （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO4的实验，得到数据如右表：

    ①试剂x的最佳选择是_________。
    ②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的
    主要成分反应的化学方程式为_________。
    （5）第V步系列操作可按以下流程进行：

    已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH) 2开
    始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
    操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO已除干净； 操作4：___________________；
    操作5：低温烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

    ① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

    （1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有          、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
    （2）实验过程中趁热过滤的目的是                                              。
    （3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：                                    。
    （4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

    甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：                     ____              。
    乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为            ，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是                                  。
    用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

    (1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
    (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2＋的实验操作方法是_________________________________________________________。
    (3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
    (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

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