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    已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)(mol)

    2

    3

    4

    6

    n(沉淀)(mol)

    1

    2

    3

    3



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

                 2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

              一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因

          素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是        ▲       因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：  ▲  <  ▲  （填实验序号）

    （2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，

          ②        ▲       。

    （3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)=         ▲       。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定

                    ▲           比较化学反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是                               （       ）　

                          卡片号：2　,实验后的记录：　　

    ① Cu为负极，Zn为正极　

    ② H+向负极移动　　

    ③ 电子的流动方向是：Zn→Cu

    ④ Cu极上有H2产生　

    ⑤ 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol H2气体　

    ⑥ 正极反应式：Zn-2e－===Zn2＋　　

    A．①②③             B．③④⑤　　

    C．④⑤⑥             D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

    CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

    2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

    Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为       (　　)。

    A．70%      B．52.4%

    C．47.6%    D．30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为    (　　)

    A．3.4 g                        B．0.34 g

    C．1.36 g                       D．4.48 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2             B．乙醇的结构简式为C2H6O

    C．丙烷的实验式为 C3H8                D． 羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题：

    (1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

    (填序号)。

    ①蒸馏法　②膜分离法(电渗析、反渗透)　③冷冻法　④离子交换法

    (2)海水晒盐利用的化学原理是____________________________________________；

    分离食盐晶体后的母液中含有____________，经过分离、提纯后，可用于_________。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

    电解所用的食盐水需要精制，其原因是_____________________________________

    ________________________________________________________________________；

    精制时所用试剂：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入__________________________________________________________之后加入。

    (4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②、④的化学方程式：_____________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

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