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    2．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是（　　）
    ①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
    A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③

    分析 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．

    解答 解：②中生成硫酸钡保留化学式，⑤中醋酸保留化学式，碳酸钡与④不反应，只有①③的离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
    B．放电过程中，Li+向钙电极移动
    C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极
    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：
    （1）加水的烧杯为C
    （2）若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则A、D两烧杯中溶液导电能力最强（填“A”“B““C“或“D”）
    （3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（　　）
    A．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    C．相同物质的量的气体气体摩尔体积相同
    D．同温同压的气体气体摩尔体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．等质量的H218O和D216O含有的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知氧化还原反应：
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
    复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
    KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
    热分解反应：4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO4；    KClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O2↑
    根据以上反应分析下列说法正确是（　　）
    A．还原性（酸性溶液）：HCl＞CoCl2＞HIB．酸性（水溶液）：CH3COOH＞HCN＞H2CO3
    C．热稳定性：KCl＜KClO4＜KClOD．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（　　）
    A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
    B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
    C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
    D．每生成1mol SiC转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
    B第一电离能Mg＞AlMg的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定
    C熔点Na＜Al同为金属晶体，Al原子半径小，外围电子多，晶格能大
    D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将等体积的①、③混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）将②、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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