【题目】（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①H2SO4—____________________；
②Ba(OH)2—____________________；
③NaCl—____________________；
④CuSO4—____________________；
⑤Na2CO3—____________________；
⑥NH4NO3—____________________；
（2）写出下列微粒的结构示意图
①H____________________；
②Na____________________；
③O2-____________________；
④Mg2+____________________；
⑤最外层电子数为次外层电子数2倍的原子____________________；
⑥第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子：______________________；
⑦氢元素存在着氕氘氚三种原子，它们的原子核内都含有一个质子，中子数分别为0、1、2，请用
表示这三个原子____________________________________，这三种原子的关系是互为_____________。
【答案】H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaCl=Na++Cl- CuSO4=Cu2++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NH4NO3=NH4++NO3- 
、
、
同位素
【解析】
（1）①H2SO4在水溶液中完全电离为H+和SO42-；
②Ba(OH)2在水溶液中完全电离为Ba2+和OH-；
③NaCl在水溶液中完全电离为Na+和Cl-；
④CuSO4在水溶液中完全电离为Cu2+和SO42-；
⑤Na2CO3 在水溶液中完全电离为Na+和CO32-；
⑥NH4NO3在水溶液中完全电离为NH4+和NO3-；
（2）①H的原子核外有1个电子层，只容纳1个电子；
②Na的原子核外有3个电子层，分别容纳2、8、1个电子；
③O2-的离子核外有2个电子层，分别容纳2、8个电子；
④Mg2+的离子核外有2个电子层，分别容纳2、8个电子；
⑤最外层电子数为次外层电子数2倍的原子，则原子核外电子数为2、4，共6个电子；
⑥第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子，则核外电子数为2、8、6；
⑦氢元素存在着氕、氘、氚三种原子，它们的原子核内都含有一个质子，中子数分别为0、1、2，用AZX表示这三个原子，它们的Z=1，A分别为1、2、3，这三种原子的关系是互为同位素。
（1）①H2SO4在水溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4= 2H+ + SO42-；
②Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
③NaCl在水溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-；
④CuSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-
⑤Na2CO3 在水溶液中完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-；
⑥NH4NO3在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-；
（2）①H的原子核外有1个电子层，只容纳1个电子，则原子结构示意图为；
②Na的原子核外有3个电子层，分别容纳2、8、1个电子，则原子结构示意图为；
③O2-的离子核外有2个电子层，分别容纳2、8个电子，则离子结构示意图为；
④Mg2+的离子核外有2个电子层，分别容纳2、8个电子，则离子结构示意图为；
⑤最外层电子数为次外层电子数2倍的原子，则原子核外电子数为2、4，共6个电子，则原子结构示意图为；
⑥第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子，则核外电子数为2、8、6，则原子结构示意图为；
⑦氢元素存在着氕、氘、氚三种原子，它们的原子核内都含有一个质子，中子数分别为0、1、2，用
表示这三个原子，它们的Z=1，A分别为1、2、3，符号为、、，这三种原子互为同位素。答案为：、、；同位素。
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【题目】(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。
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【题目】用下图装置进行下列实验，试管内试剂可按需要更换，实验不产生污染性气体且能成功的是 （ ）
A.加热NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水检验CO2
B.用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，并检验SO2的漂白性
C.加热NH4Cl制NH3，并检验氨气溶于水后显碱性
D.用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯，并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味
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【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4NA
B.常温常压下，2 g羟基(18OD)所含的中子数为NA
C.常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA
D.常温下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同
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【题目】配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果____。
（3）观察刻度线时仰视，其结果________________。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果___________________。
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【题目】有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )
A．有机物A的分子式为C8H18
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷
C．有机物A的一氯代物只有4种
D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯
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【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni2+基态原子的电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为____。
(2)单质铜及镍都是由 _____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu ＝1958kJmol-1、INi＝1753 kJmol-1，Icu ＞I Ni的原因是 ________________。
(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni2+。
2
+Ni2+→
↓+2H+
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
(4)Ni 的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是__________ ；若 Ni 的原子半径为 d pm，Ni 的密度计算表达式是______g/cm3；Ni 原子空间利用率的计算表达式是_________。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示)
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【题目】由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请在下列图信回答下列问题：
（1）写出①的反应类型______，②所需添加的试剂和反应条件_______
（2）B的结构简式______
（3）E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
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