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    在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，氧化产物是________，还原产物是________。此反应中，HCl表现的性质有________性和________性。
       KMnO4  HCl 氯 锰  Cl2   MnCl2 还原 酸
       失（失电子）→升（化合价升高）→氧（被氧化）→氧化产物；得（得电子）→降（化合价降低）→还（被还原）→还原产物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu和稀HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是(    )
    A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于氧化还原反应的是(    )
    A．NaOH+HCl====NaCl+H2O
    B．2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
    C．Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O
    D．Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1?。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
    KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
    被氧化的元素是__________。
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
    （3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应方程式正确的是（   ）
    A．Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
    B．Fe3++Fe====2Fe2+
    C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是（   ）
    A．H+、Na+、、Cl―
    B．Fe2+、H+、Cl―、
    C．Ca2+、Na+、S2―、
    D．K+、Fe3+、、H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）
    A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
    C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。在氯气中着火；3。与盐酸应放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（   ）
    A．SO2→SB．→SO2C．I-→I2D．→

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