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    （8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

    （1）该反应中的还原剂是 ，氧化产物是

    （2）氧化剂与还原剂之比是

    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

     

    (1)HCl Cl2 (2) :5 (3)6.72L

    【解析】

    试题解析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物；（2）16个HCl参加反应只有10个作还原剂，故氧化剂与还原剂之比是2:10=1:5；（3）只有氯气是氧化产物，如反应中转移了0.6mol电子，根据电子转移守恒可知生成的氯气的物质的量为 =0.3mol，故氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L

    考点：氧化还原反应计算及基本概念

     

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    设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（ ）

    A．同时增大                 B．同时减小

    C．v1增大，v2 减小              D．v1减小，v2增大

     

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    下列各项中表达正确的是

    A．F－的结构示意图：

    B．CO2的分子模型示意图：

    C．CSO的电子式：

    D．N2的结构式：:N≡N:

     

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    下列说法或表示方法正确的是

    A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能

    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

    C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则

    （1）制氯气的反应中转移了多少个电子？

    （2）生成多少升氯气？

    可制得漂白粉多少克？

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

     

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    下列配制的溶液浓度偏高的是

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    C．称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

    D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

     

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