Question

【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/ kJ·mol－1
	硫酸	碱溶液
①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH1
②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH2

（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。

（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。

（3）若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。

（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。

Answer 1

【答案】保证酸完全反应，减少实验误差 NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量 －56 kJ/mol 偏大 偏小

【解析】

（1）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；

（2）根据弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；

（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1 g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05 mol，根据ΔH1＝-计算；

（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小；

（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小。

（1）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度，故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；

（2）NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，0.5 molL-1H2SO4溶液50 mL、1.1molL-1NH3H2O溶液50 mL反应放热偏小，终了温度偏低，反应热数值偏小，但反应热是负值，所以△H1<△H2，故答案为：NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程；

（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1 g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05 mol，根据ΔH1＝-=-=－56 kJ/mol，故答案为：－56 kJ/mol；

（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但反应热是负值，中和热△H偏大，故答案为：偏大；

（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小，测定的中和热数值偏小，故答案为：偏小。