【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究:
探究一: “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如下实验装置:
(1)连接装置,检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝。其中,X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________,实验观察到铜丝未变化,则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。
(2)若打开K2,关闭K1,出现_____________________________现象,可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
探究二:Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
(3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数,称取m g样品,设计如下装置进行实验:
实验开始后,A中发生反应的化学方程式为:______________________________;利用装置B除去混合气体未反应的CO2;调整装置C、D内液面高度相同,读出量筒D中水的体积,并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为:____________________________。
【答案】浓硫酸 将装置内的氧气排出,防止其与铜反应干扰实验 铜丝由红变黑 2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑
【解析】
(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应,试剂X应是干燥剂;装置中含有空气,空气干扰实验;
(2) 若打开K2,关闭K1,则二氧化碳气体中含有水蒸气;
(3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;根据反应方程式计算过氧化钠的质量。
(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应,试剂X应是干燥剂,故X是浓硫酸;装置中含有空气,空气干扰实验,所以先通一段时间CO2的目的是:将装置内的氧气排出,防止其与铜反应干扰实验;
(2) 若打开K2,关闭K1,则二氧化碳气体中含有水蒸气,若铜丝由红变黑,证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2;
(3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2↑;
设样品中Na2O2的质量是xg,
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2↑
156 32
xg ng
,n=g;
该样品中Na2O2的质量分数为g÷m g×100%=。
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【题目】恒温恒容条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质, 反应达平衡时,氨气的体积分数不可能为a的是
A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
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【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素的物质只有还原性是___。
A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3
(2)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化,写出操作过程、现象及结论。答:___。
②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有___(填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是___,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为___。
③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:___。
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列问题:
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称:①____________,③____________。
(2)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为____________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
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【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA
B. 17g羟基(﹣OH)所含的电子总数为9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA
D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA
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【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是______________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________。
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【题目】(1)进行下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空:
①欲干燥NH3需使用仪器_____;
②欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用_____;
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用_____;
④欲分离浮于液体中的固体物质,须使用_____.
(2)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节).
①固体和液体的分离_____.
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_____.
③几种沸点相差较大的互溶液体的分离_____.
④根据两种物质在水中溶解度的不同,提纯物质:_____.
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【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化学式)。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液,该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C.8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作
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