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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究:

探究一: “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如下实验装置:

(1)连接装置,检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝。其中,X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________,实验观察到铜丝未变化,则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。

(2)若打开K2,关闭K1,出现_____________________________现象,可证明“有水时CO2Na2O2反应”产生了O2

探究二:Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数

(3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数,称取m g样品,设计如下装置进行实验:

实验开始后,A中发生反应的化学方程式为:______________________________;利用装置B除去混合气体未反应的CO2;调整装置CD内液面高度相同,读出量筒D中水的体积,并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为:____________________________

【答案】浓硫酸 将装置内的氧气排出,防止其与铜反应干扰实验 铜丝由红变黑 2 Na2O22 CO2=2 Na2CO3O2

【解析】

(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应,试剂X应是干燥剂;装置中含有空气,空气干扰实验;

(2) 若打开K2,关闭K1,则二氧化碳气体中含有水蒸气;

(3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;根据反应方程式计算过氧化钠的质量。

(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应,试剂X应是干燥剂,故X是浓硫酸;装置中含有空气,空气干扰实验,所以先通一段时间CO2的目的是:将装置内的氧气排出,防止其与铜反应干扰实验;

(2) 若打开K2,关闭K1,则二氧化碳气体中含有水蒸气,若铜丝由红变黑,证明有水时CO2Na2O2反应产生了O2

(3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式是2Na2O22CO2=2 Na2CO3O2

设样品中Na2O2的质量是xg

2Na2O22CO2=2 Na2CO3O2

156 32

xg ng

n=g

该样品中Na2O2的质量分数为g÷m g×100%=

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ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

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―→

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