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    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（ ）
    A.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）
    C.元素C 在自然界中既有游离态又有化合态
    D.该反应中化学能全部转化为热能

    【答案】D
    【解析】解：A、在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性，故A正确；B、原子半径大于阳离子的半径，所以微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg），故B正确；
    C、金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态，所以元素C 在自然界中既有游离态又有化合态，故C正确；
    D、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，放出热量，同时产生耀眼的光，所以该反应中化学能除转化为热能，还转化为光能，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化的实质相似的是（ ）

    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

    A. 只有②③④ B. 只有⑤⑦

    C. 只有③④⑥⑦ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医生给病人开处方时都会告诉病人服药要饭前或饭后半小时服用，不要空腹吃药。这是为什么呢？对此解释正确的是(　　)
    A.空腹吃药不利于药的消化和吸收
    B.空腹吃药会影响药的药效
    C.空腹吃药会使病人产生药物过敏
    D.空腹吃药会损伤胃壁，出现胃溃疡等疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.Li在氧气中燃烧只生成Li2O
    B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
    C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    D.将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    最低化合价

    －4

    －2

    －1

    －2

    －1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0


    A.C D E的氢化物的稳定性：C>D>E
    B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
    C.元素B C之间不可能形成化合物
    D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

    A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+

    C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列晶体类型。
    ①SiI4：熔点120．5℃，沸点287．4℃，易水解：。
    ②硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：。
    ③硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：。
    ④锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

    (1)需 g NaOH。

    (2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器是_____________。

    A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

    (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。

    (4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。

    (5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

    A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀

    Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

    用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。

    Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。

    (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

    (4)转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；

    (5)定容时俯视容量瓶刻度线： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：6NO +4NH3===5N2+6H2O。请回答下列问题。

    （1）氧化产物与还原产物的质量比为______。

    （2）现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量之比是______。

    （3）将标准状况下的a L NH3(g)溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b g·cm3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

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