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    下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是  (　 　)

    A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘 
    B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 
    C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 
    D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 

    D

    解析试题分析：根据绿色化学实验的操作理念是无污染，如果有污染或浪费情况就不符合绿色化学实验的操作。
    A．溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染，故A正确；
    B．将铜片改为可调节高度的铜丝，可随时停止反应，能减少污染，故B正确；
    C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，可以减少环境污染，因此选项C正确；
    D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物中含有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾，随意倾倒会造成环境污染，D不正确，答案选D。
    考点：考查绿色化学的判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。要了解绿色化学、接受绿色化学，为环境保护做贡献。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

    A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12
    B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
    C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜
    D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷
    C．用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性
    D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面实验操作不能实现实验目的的是

     
    		实验操作
    		目的
    A
    		取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
    		证明乙醇羟基中氢原子不如水分
    子中氢原子活泼
    B
    		取绿豆大的钠与钾分别投入水中
    		证明钾的金属性强于钠
    C
    		将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
    体通入溴的四氯化碳溶液中
    		证明产物不都是烷烃
    D
    		蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
    后，加新制备的Cu（OH）2，加热
    		证明蔗糖水解后产生葡萄糖
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的说法正确的是

    A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph
    B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
    C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3
    D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是

    A．氢硫酸 B．硫酸钠溶液 C．漂白粉 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列读数不正确的是(      )

    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4
    B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
    C．用托盘天平称量7.9 g NaCl固体
    D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
    A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
    G 药匙  H 250mL容量瓶  I、  J 坩埚
    需要用到的仪器有                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
    实验中发生反应的离子方程式为：     ；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由     色变为     色，
    ②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
    然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果

    实验
    编号
         		A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
         		B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
         		C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
         		褪色时间/s
     
    1
         		3
         		3
         		1
         		336
     
    2
         		1
         		2
         		3
         		82
     
    3
         		3
         		1
         		3
         		76
     
    4
         		1
         		3
         		2
         		133
     
    5
         		2
         		3
         		3
         		102
     
    6
         		3
         		2
         		2
         		156
     
    7
         		2
         		2
         		1
         		300
     
    8
         		2
         		1
         		2
         		115
     
    9
         		1
         		1
         		1
         		200
     
     
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
    表2　各因素水平的数据处理结果
     
         		A（KMnO4溶液）
         		B（草酸溶液）
         		C（硫酸溶液）
     
    浓度/mol·L-1
         		0.005
         		0.010
         		0.015
         		0.1
         		0.5
         		0.9
         		6
         		12
         		18
     
    平均褪色时间/s
         		138.3
         		172.3
         		189.3
         		130.3
         		179.3
         		190.3
         		278.7
         		134.7
         		86.7
     
     
    （2）由表2可知，三因素中，     的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而     的浓度对反应速率的影响不显著。
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c(H2SO4)/mol·L-1
         		18
         		16
         		14
         		12
         		10
         		8
         		6
     
    褪色时间/s
         		67
         		83
         		90
         		103
         		129
         		146
         		200
     
     
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为     mol·L-1和     mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

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