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3.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳,贝壳的作用是贝壳其成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2可提供反应所需的碱,
贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的.
溶解时:搅拌加速溶解.
过滤时:引流.
蒸发时:防止局部过热,液体飞溅.

分析 海水蒸发得到粗盐和母液,向母液中加入CaO,发生的反应为:CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O,将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg单质,将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐,
(1)依据贝壳成分为碳酸钙,加热分解生成的氧化钙溶于水会生成沉淀镁离子所需的碱;
(2)由MgCl2得到金属Mg的反应是电解熔融氯化镁
(3)溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化,氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁,所以加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤除去;
(4)溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒.

解答 解:(1)海水提取镁要用到海滩的贝壳成分为碳酸钙,贝壳的作用是能转化为Ca(OH)2,可提供反应所需的碱,贝壳所经历的变化的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
故答案为:贝壳其成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2,可提供反应所需的碱;CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)由MgCl2得到金属Mg的反应是电解熔融氯化镁,反应的化学方程式为:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,
故答案为:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(3)溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化,氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁,所以加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体,故答案为:加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤;
(4)在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用;
过滤操作中,玻璃棒用以引流而防止液体外洒,冲破滤纸;
蒸发操作中,玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;
故答案为:搅拌加速溶解;引流;防止局部过热,液体飞溅.

点评 本题考查了海水资源的综合利用,涉及金属的冶炼、除杂等知识点,根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法,根据物质的性质选取合适的除杂剂,会从整个流程分析解答,题目难度不大.

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