Question

【题目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

Answer 1

【答案】右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体(合理即可)

【解析】

H2S是二元弱酸，其电离为可逆反应，若加入与其反应的物质，则破坏原来的平衡，导致平衡发生移动。

(1)加入CuSO4溶液时，则Cu2++ S2－=CuS↓不溶于酸，溶液中的c(S2－)减小，平衡向右移动，c(H＋)增大，故答案为：右，增大，减小；(2)加入NaOH固体时，H＋+ OH－=H2O，c(H＋)减小，平衡向右移动，c(S2－)增大，故答案为：右，减小，增大；(3)若将H2S溶液加热至沸腾，电离为吸热反应，升高温度平衡向电离的方向移动，同时H2S溶解度减小，气体逸出，c(H2S)减小，答案为减小；(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，使平衡右移，答案为NaOH固体或加热（不考虑气体逸出）。