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    8．计算4.9g H2SO4中含有的氧原子数．与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的质量是多少？

    分析 求出4.9g H2SO4的物质的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，然后根据1molH2SO4中含4mol氧原子从而即可求出0.05mol硫酸中含有的氧原子的物质的量，再根据1mol臭氧中含3mol氧原子，即可求出与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的物质的量，然后根据质量m=nM即可求出质量．

    解答 解：4.9g H2SO4的物质的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，由于1molH2SO4中含4mol氧原子，故0.05mol硫酸中含有的氧原子的物质的量为0.2mol；而1mol臭氧中含3mol氧原子，故与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的物质的量n=$\frac{0.2}{3}$mol，则质量m=nM=$\frac{0.2}{3}mol×48g/mol$=3.2g．
    答：与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的质量是3.2g．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按体积比2：3混合的N2与CO2 112.8g在标准状况下体积为（　　）
    A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）
    A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂
    C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，请问需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积比是（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）（　　）
    A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中加入过量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，则原溶液中可能含有（　　）
    A．Na2S2O3
    B．Na2SO3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$
    C．Na2SO3和Na2S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$
    D．Na2S2O3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某实验小组设计了如下装量对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
    （1）实验时要通人足够长时间的N2，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽．
    （2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
    （3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si．
    （4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．写出B的试管中所发生反应的化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：原料利用率低；容易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
    1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
    a．提高反应温度          b．增大反应体系的压强           c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
    （4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的
    转化率    		CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是ADE
    A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
    （1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）． 该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
    （2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）
    碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    （3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）．3.390g样品中含CO32-1.5g．
    （4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
    ①100.00g样品中含结晶水1.475mol．
    ②100.00g样品中OH-的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．

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