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    在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：
    A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC， 则下列计算结果不正确的是（   ）
    A．平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
    B．x值等于4
    C．A的转化率为20%
    D．平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min）
    A

    试题分析：反应达到平衡时，混合气体为3.4moL，生成0.4moLC， 所以消耗的A为0.2mol，消耗的B为3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8，根据=，所以x为4故B正确；A的转化率=0.2/1×100%=20%，故C正确；平衡时B的平均反应速率=0.8/10/2=0.04moL／（L·min），故D正确；平衡时，A的物质的量为0.8mol，B的物质的量为3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol，所以平衡时物质的量之比A︰B︰C=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A不正确，为本题的答案。
    点评：本题考查了化学平衡的知识点，该考点是高考考查的重点，本题涉及了化学平衡的计算，难度适中。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2   N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                         
    A．a>bB．b>aC．a=bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
    A．反应物的浓度B．反应物的转化率
    C．正、逆反应速率D．体系的压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    图一
    （1）图一中气体A的俗称是_______________
    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    图二
    ①           kJ ，②            kJ
    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
    C. 容器中气体的压强保持不变
    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
    时间/浓度
    		c(CO)(mol/L)
    		C(H2 )(mol/L)
    		c(CH3OH)(mol/L)
    起始
    		0.200
    		0.300
    		0.000
    第4 min
    		a
    		b
    		c
    则b=__________________
    （4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
    C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
    A．混合气体的体积恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L
    （1）求该反应的平衡常数。
    （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)
    A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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