Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
• B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• C． 25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
• D． 室温下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．100℃时，K_W=10^-12，此温度下PH=6的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L；
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液显示酸性，说明HSO₃^-在水溶液中的电离程度大于其水解程度；
C．pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11的氨水浓度；
D．室温下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL0．lmol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH，根据物料守恒和电荷守恒分析．

解答 解：A．水的离子积K_W=10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，说明HSO₃^-在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，故c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B错误；
C．pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故C错误；
D．室温下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL0．lmol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH，物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），电荷守恒为c（Na⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，注意判断溶液酸碱性时，要根据溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小进行判断；选项D为易错点，注意物料守恒和电荷守恒的应用．