练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，属于分子晶体的是(　　)

    ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸

    A．②④⑤ B．①②④

    C．②③④⑤ D．①②③⑤

    【答案】A

    【解析】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以②④⑤都是分子晶体，①是原子晶体，③是离子晶体。答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写正确的是（ ）
    A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
    D.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
    A.m=4，R3+是氧化产物
    B.m=2y，R3+是氧化产物
    C.m=2，R3+是还原产物
    D.m=y，R3+是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为

    A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

    D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：

    （1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

    （3）下列说法正确的是___________

    a．电负性：As<Ga b．Sic与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

    （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

    ①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

    ②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

    ③一个晶胞的组成为___________。

    ④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石________石墨(填“＞”或“＜”)。

    (2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。

    (3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________。

    (4)25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝______________。

    (5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝___________。

    (6)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。

    （1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。

    （2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。

    （3）Y 原子的最外层电子排布式为_____

    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的X极为正极

    B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

    C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

    D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案