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    下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

    ①中的反应

    ②中的现象

    结论

    A

    MnO2与浓盐酸加热

    KI淀粉溶液很快变蓝

    Cl2有氧化性

    B

    Cu与浓硫酸加热

    溴水褪色

    SO2有漂白性

    C

    Na2CO3与醋酸溶液

    苯酚钠溶液变浑浊

    酸性：碳酸>苯酚

    D

    电石与饱和食盐水

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    乙炔有还原性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

    ①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2

    A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：

    （1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。

    （2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

    （3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。

    （4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

    （5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

    A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

    C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。

    （2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）。

    a.空气 b.CO c.KNO3 d.NH3

    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。

    （4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

    N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

    2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。

    （5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。

    用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

    （1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置

    (填编号)

    实验现象

    实验结论

    样品含 NaHCO3

    （2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。

    （3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

    实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

    温度(℃)

    10

    20

    30

    50

    70

    80

    100

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.9

    9.4

    9.6

    10.1

    但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。

    实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

    ①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外) 、

    ________________。这两个平衡以__________为主。

    ②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=3的碳酸中：c(H＋)=3.0 molL－1

    B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na＋)= c(CH3COO－)

    C．pH为2的盐酸中：c(H＋)=c(Cl﹣)＋c(OH﹣)

    D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1 molL－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是

    A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

    B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

    D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．①中总反应为Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4

    B．②中正极反应为2H2O + O 2 + 4e－=4OH－

    C．③中负极反应为Zn+2OH－- 2e－=Zn(OH)2

    D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

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