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    4．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（　　）
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2
    D．Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为置换反应，故A不选；
    B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故C选；
    D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3CO[FeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0]
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途．放电时，它的正极反应式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放电结束，再充电溶液的浓度会增大（增大、减小）直到不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    ②铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NA
    B．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA
    C．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子
    D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
    （1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．
    （2）反应中氧化剂是N2，还原剂是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．燃煤、机动车尾气是SO2、NOx等主要来源，因此对SO2、NOx进行研究具有重要意义．
    ①为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，将其转化为无污染的物质，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题
    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2．
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为正四面体．
    （4）部分共价键键能数据如表：
    键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据表中数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．

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