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    浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。
    吸水。脱水。增大

    试题分析：浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体。浓硫酸还具有脱水性，能使蔗糖碳化。由于浓硫酸易吸水，若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会增大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。
    物质
    		类别
    		化学性
    质预测
    		实验验证
    实验操作
    		实验现象
    		实质(用离子
    方程式表示)
    二氧
    化硫
    		酸性
    氧化物
    		与水
    反应
    		将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH
    		①     
    		SO2+H2O
    H2SO3
    与碱
    反应
    		②                           
    		出现白
    色沉淀
    		③           
     
    (2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

    ①请你完成下列表格。
    装置
    		药品
    		作用
    A
    		 
    		验证二氧化硫的还原性
    B
    		 
    		 
    C
    		品红溶液
    		 
     
    ②A中发生反应的离子方程式为                            。
    ③实验时C中的实验现象是                               。
    ④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是    　。
    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：       。
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
    ①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol?L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显       性，用化学平衡原理解释：         。
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸不具有的性质是
    A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
    ①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)
    A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
    Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

    下列实验描述不正确的是      
    A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
    B．固体A为铜时，可以除去N2中的O2
    C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
    D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
    Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
    a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		 
                       
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		 
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：
                                    
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		 
    结论：该气体具有          性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化能用同一性质解释的有(　 　)
    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
    A．1个B．2个C．3个D．5个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
    （1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有          。（填写字母编号）
    A．温室效应 B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
    将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
    （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
       工业生产中，步骤③的反应条件为                。
    该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为               。
    写出步骤②反应的离子方程式                                     。
    （3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式                       。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                   。
    （4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应  
    NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
    现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。

    回答下列问题：
    （1）制取SO2的合适试剂是               。
    a．80%的H2SO4(aq)     b．10%的H2SO4(aq) 
    c．Na2SO3(s)           d．Na2SO3（aq） 
    （1）装置C中NaOH(aq)的作用是                                                           。
    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                      。
    （1）检验反应后B装置中生成物的方法是                                                     。
    （1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是                       。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：                                                。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）

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