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    将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是

    A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

    C．生成灰绿色沉淀 D．没有气泡产生

    B

    【解析】

    试题分析：过氧化钠投入溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，所以最终观察到的现象有生成红褐色沉淀，选B。

    考点：过氧化钠的性质，铁的化合物的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    选考【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为 。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO42－

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_____，获得产品2的离子反应方程式为 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    （4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是

    A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大

    B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)

    D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的类别的说法不正确的是

    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

    B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

    C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是

    A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成

    B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成

    C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐

    D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）

    （1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

    闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；在A注射器收集到的气体是 ，阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

    （2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

    ①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生 腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式

    负极： 正极：

    ②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟 腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式 ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时 腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是

    A．降低温度 B．通入少量HCl气体

    C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号

    初始pH

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    ①

    4

    B=

    10

    30

    ②

    5

    60

    10

    d=

    ③

    a=

    60

    c=

    20

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。

    （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；

    （3）实验①和②的结果表明_______________________________；

    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）

    实验方案（不要求写具体操作过程）

    预期实验结果和结论

    取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

    反应进行相同时间后,

    若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；

    若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；

    （6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。

    组数

    1

    2

    3

    4

    消耗V（KMnO4）/ml

    20.04

    20.00

    18.90

    19.96

    请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正确实验操作及现象、实验结论都正确的是

    选项

    实 验 操 作 及 现 象

    实 验 结 论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中水浴加热后有银镜生成

    该物质一定属于醛类

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