[题目]下列说法中正确的是( )A.铵盐都易溶于水B.铵盐受热分解都能得到氨气C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 . 加过量的NH4HCO3溶液后过滤D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中正确的是（）
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ，加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

【答案】A
【解析】解：A．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，故A正确； B、硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成氨气，故B错误；
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ，加入适量的碳酸铵，而不是碳酸氢铵，因为碳酸氢钙易溶于水，故C错误；
D、铵盐与强碱反应共热会生成氨气，氨气是碱性气体，能使红色石蕊试变蓝，故D错误；
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。

(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）

A．稀硫酸是强电解质

B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

C．强电解质的水溶液中不存在分子

D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）

Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氢硫酸溶液中存在的离子有。（不完整不给分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4	HVO3
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶	难溶

请回答下列问题：

（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。

（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．在一定条件下，反应A(g)＋2B(s)C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）增大压强，达到新平衡的是 (填图像对应的序号，下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”，下同) 。

（2）增大A的量，达到新平衡的是，此时A的转化率。

Ⅱ．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填“升高”还是“降低”) ，理由是。

（2）该反应平衡常数表达式为：K＝，增大氮气的量，K (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。

a．高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3

Ⅲ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应为反应。(填“吸热”或“放热”)

（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，经3s后达到平衡，则平衡时CO的物质的量为；3s内CO2的平均反应速率为。

（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。

a．容器内的压强不再变化

b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO

c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等

d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO

e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是

A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量

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