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    17．有关能源的下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气都是化石能源
    B．氢能、核能都是无污染的可再生能源
    C．氢能是可再生能源
    D．化石能源是非再生能源

    分析 A、化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料；
    B、核能有放射性；
    C、氢能来自于水，燃烧后又生成水；
    D、化石能源是由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的．

    解答 解：A、化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，故A正确；
    B、核能有放射性，不是无污染的，故B错误；
    C、氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的能源，故C正确；
    D、化石能源是由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的，短期内不可再生，故是非再生能源，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了化石燃料以及可再生能源，应注意的是化石能源是由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的，短期内不可再生．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）实验3中负极反应式：2Al-6e-═2Al3+；
    总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列物质的电子式．
    Na2O     NaOH         Na2O2
    NH3     CO2        HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水可以使溴水褪色．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：
    ①A是石油裂解气的主要成分，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的反应类型：②氧化反应，④酯化（取代）反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；A可使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（　　）
    A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合
    C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5ASF6中F的化合价为-1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    （1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
    （2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．
    a．增大压强，平衡一定向右移动
    b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
    c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
    d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
    e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
    （3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．
    （4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：
    NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （已知的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
    （1）原电池是把化学能转化成电能的装置．
    （2）该电池中Zn极为负极．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烃的结构简式为CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、6B．4、3、5C．2、5、4D．4、6、4

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