Question

某反应体系中的物质有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O
（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
______+______+______------______+______+______+H₂O
（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原产物是______
（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

Answer 1

（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，FeSO₄中Fe元素的化合价为+2价，Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合价为+3价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，FeSO₄作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中；故答案为：MnSO₄ FeSO₄ H₂SO₄ MnSO₄ Fe₂（SO₄）₃ K₂SO₄；
（2）反应中被氧化的是化合价升高的铁元素，氧化剂为化合价减低的高锰酸钾，氧化剂被还原为MnSO₄；
故答案为：铁；KMnO₄；MnSO₄；
（3）该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子做氧化剂；FeSO₄→Fe₂（SO₄）₃，Fe元素由+2价→+3价，一个FeSO₄失去1个电子，做还原剂；依据得失电子的最小公倍数为5，所以KMnO₄的计量数为1，FeSO₄的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO₄+10FeSO₄；依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e^-；




 故答案为：氧化剂：KMnO₄；还原剂：FeSO₄；
电子转移为：



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