Question

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列对该蓄电池推断错误的是：
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂+2e^－＝Fe+2OH^－
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H₂O－2e^－＝Fe(OH)₂+2H⁺
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③

B．③④

C．④

D．①②⑤

Answer 1

C

解析试题分析：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO₂参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)₂+2e^-＝Fe+2OH^-、2Ni(OH)₂＋2OH^--2e^-＝Ni₂O₃＋3H₂O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe-2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O＝Ni(OH)₂+2OH^-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错正确；④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，负极：Fe-2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确，答案选C。
考点：考查爱迪生电池的有关判断