Question

已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：   O=O（g） H-H（g） H-O（g） 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463 则表中X为（　　）

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

Answer 1

分析：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为

2mol×2g/mol

1g

×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为

2mol×18g/mol

18g

×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，反应物的总键能-生成物的总键能=反应热，据此计算

解答：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为

2mol×2g/mol

1g

×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为

2mol×18g/mol

18g

×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，所以2xkJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，解得x=436，故选C．

点评：考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，难度中等，明确反应热与键能的关系是关键．