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    3．解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．扑炎痛的分子式为C17H16NO5
    B．可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y
    C．扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
    D．1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

    分析 A．根据结构简式确定分子式；B．这三种物质中只有Y含有酚羟基，所以只有Y能发生显色反应；C．扑炎痛水解生成乙酸、邻羟基苯甲酸、对羟基苯胺；D．酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C17H15NO5，故A错误；B．这三种物质中只有Y含有酚羟基，所以只有Y能发生显色反应，则可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y，故B正确；C．扑炎痛水解生成乙酸、邻羟基苯甲酸、对羟基苯胺三种物质，故C正确；D．酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，故D错误；故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意扑炎痛中酯基水解生成的酚羟基能和NaOH反应，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面，在催化剂表面N2、H2中化学键断裂．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
    氨催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为10；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为x=y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、OH-、Cl-中的某几种，进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在的离子是OH-，K+，CO32-，肯定不存在的离子是Al3+，SiO32-，NH4+．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g，则原溶液中有Cl-（填有或无），若有Cl-的物质的量为0.001mol
    （3）请写出此题 ②中发生的所有反应的离子方程式：H++OH-═H2O，H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓，2H++CO32-═CO2↑+H2O，3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
    （1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验不能（填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变．
    （2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
    在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
    MnO2的质量/g0.10.20.4
    40s末O2体积/mL496186
    由此得出的结论是在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快，原因是固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好．
    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
    试管ⅠⅡⅢ
    滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
    产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
    结论是Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用．
    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
    氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反应发生的顺序写）．
    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，几种银盐的Ksp及固体的颜色如表：
    AgClAg2CrO4Ag2SAgBrAgI
    颜色白色橘红色黑色淡黄色黄色
    Ksp1.8×10-101.1×10-126.0×10-507.7×10-138.5×10-16
    下列说法正确的是（　　）
    A．往Ag2S悬浊液中加入少量K2CrO4溶液，沉淀将由黑色变成橘红色
    B．反应2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=5.4×1029
    C．用AgNO3标准溶液测定溶液中的c（Cl-），可用K2CrO4或K2S溶液作指示剂
    D．在20mL浓度均为1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中，逐滴（1滴约0.05mL）加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液，可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
    （1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
    HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素为负一价I．
    （2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是a．
    a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
    （3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会增大，用平衡理论解释其原因：NO2-水解呈碱性，水解是一个吸热过程，升高温度，促进其水解，碱性增强．
    （4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
    （5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：cd
    a、溶液的PH值在逐渐增大
    b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
    c、水的电离程度始终在逐渐增大
    d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通入水中不能形成电解质溶液的气体是（　　）
    A．HClB．NH3C．CH4D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s）
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为80.0%
    D．反应的化学方程式为：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（　　）
    A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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