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    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

    　　  A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

     

    D

    解析:依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。

     

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    A.Na               B.Mg              C.Al                  D.Zn

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    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

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    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

     

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