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    过程的自发性的作用是(　　)

    A．判断过程的方向
    B．确定过程是否一定会发生
    C．判断过程发生的速率
    D．判断过程的热效应

    A

    解析试题分析：考查自发性的理解。
    考点：化学反应进行的方向

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (15分)芳香烃M的相对分子质量为92，是一种重要的有机黄原料，某工厂以它为初始原料设计出如下合成路线图(部分产物，反应条件省略)。其中A是一氯代物。

    已知：Ⅰ

    Ⅱ（苯胺，易被氧化）

    请根据所学知识与题中所给信息回答下列问题：

    (1)M的结构简式是 ；M→A的反应条件是 。

    (2)A中的共面原子最多 个。

    (3)写出反应④的化学山程式 。

    (4)②的反应类型属于 ；②和③的反应顺序 (填“能”或“不能”)颠倒。

    (5) 有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基，苯环上只能生成2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式： 。

    (6)写出由A转化为的合成路线（用表示，并在箭号上写明反应试剂及反应条件)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是

    A．都呈透明的红褐色 
    B．分散质颗粒直径相同 
    C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 
    D．都能产生丁达尔现象 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表达方式错误的是

    A．CO2的分子模型示意图： 
    B．甲烷的电子式： 
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 
    D．碳－12原子构成：C 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
    （1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸        mL。
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
    （2）仪器A的名称为                          ；
    （3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
    （4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         ；
    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    ①下表中的温度差平均值为        ℃；
    ②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）        。

    A．实验装置保温、隔热效果差 
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

    A．HBr、HCl、BaSO4
    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质不属于化石燃料的是

    A．木材B．煤C．石油D．天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是(        )

    A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得
    B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
    C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
    D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。
    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。
    （3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。
    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.
    （5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.
    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

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