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    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染

    分析 A．聚乙烯无毒；
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终以尿素的形式排出体外；
    C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；
    D．电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属．

    解答 解：A．聚乙烯无毒，可用作食品包装，故A正确；
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终以尿素的形式排出体外，蛋白质不能转化为二氧化碳，故B错误；
    C．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C正确；
    D．电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查合成材料、蛋白质在人体中的代谢产物、常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素R最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．-2B．-3C．+6D．-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等条件下发生下述反应：请配平
    2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
    C．实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4g
    D．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
    （1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
    （2）CO的转化率60%．
    （3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
    A．减少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
    C．升高反应温度        D．移出部分CO2
    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
    Ⅱ．已知化学反应：
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
    （5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
    （6）根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是镁．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
    A．NH4Cl晶体        B．Na3AlF6晶体       C．Na2CO3•10H2O晶体
    D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体．
    （1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
    若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（CO）正=v（NH3）正
    b．容器内气体压强不再随时间变化
    c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化
    （2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
    ①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有NH3．
    ②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓．
    ③加入硝酸时发生反应的化学方程式为3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
    ④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，则1L废液中铜元素的质量为102g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有①②④．（填数字编号）
    ①离子键  ②极性键   ③非极性键   ④配位键   ⑤氢键
    （4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下．1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式N2H5HSO4．
    （5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
    （6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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