【题目】用辉铜矿（主要成分为
，含少量
、
等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是
、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。
(4)“沉锰”（除
）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
【答案】A 
可催化
被
氧化 
【解析】
辉铜矿的主要成分为，含少量
、
等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到的滤渣为、、单质S，滤液中含有、
、
、
，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液，赶出的氨气可循环使用，据此分析。
(1)酸浸时，通过粉碎矿石、适当增大硫酸浓度或进行搅拌都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提高浸取速率；答案选A。
(2)“浸取”时，在酸性条件下氧化得到S、
和
，反应的离子方程式为
；
(3)若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，说明在浸取时起催化作用，可催化被氧化；
(4)“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为；
(5)根据原子守恒可知滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。
已知：
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) |
|
|
|
|
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作：
试剂A | 试剂B | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | Na2CO3 | Na2SO4 | 无明显现象 |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 |
①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。
②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。
| p>装置 | 步骤 | 电压表读数 |
| i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K | a |
ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 | b | |
iii. 再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
iv. 重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s) | a |
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。
(3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。
a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀
b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一
c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化
d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。
实验步骤如下：
(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；
(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
(五)实验再重复进行。
回答下列问题：
(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。
a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。
(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。
(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 ___。
(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
A.0～2min内，H2的反应速率为0.1 mol/(L·min)
B.2min时，NH3的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变
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【题目】原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C.基态铜原子的核外电子排布式为
而不是
D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为
而不是
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。
（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：R-OH
R-Cl
(1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____
(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____。
(3)B到C、D到E的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为________ 。
(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。
①硝基直接连在苯环上
②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1
③遇FeCl3溶液显紫色
(5)参照F的合成路线图，设计由
、SOCl2为原料制备
的合成路线_______(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。
（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。
（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。
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