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    16．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    化学方程式焓变
    △H/（kJ•mol-1）    		活化能
    Ea/（kJ•mol-1）
    甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
    CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
    蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）+206.2240.1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）+165.0243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

    分析 （1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），据此计算反应热；
    （2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快．

    解答 解：（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol-206.2kJ/mol=-41.2kJ/mol，
    故答案为：-41.2；
    （2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快，故初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，
    故答案为：小于．

    点评 本题考查了盖斯定律的应用和热化学方程式的书写，重在考查考生分析问题的能力和处理数据的能力，解答本题需利用盖斯定律和活化能的有关知识，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语的理解错误的是（　　）
    A．电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
    B．比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
    C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
    D．离子结构示意图 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数均为NA
    B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
    C．32 g S8单质（分子结构如右图）中含有的S-S键个数为NA
    D．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中能达到目的是（　　）
    A．硝酸钠固体B．冰醋酸C．硫酸锌溶液D．硫酸铜固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$  2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
    达到平衡的时间（min）        t5
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）3c
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．s区的元素都是活泼的金属元素B．所有的非金属元素都在p区
    C．d区、ds区全是金属元素D．镧系、锕系元素都在f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是（　　）
    A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
    B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
    C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
    CO32-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠．
    （2）肯定没有Cu2+、Fe2+、CO32-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H2O+H2O?OH-+H3O+．
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
    ①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为2F2+2H2O=O2+4HF；
    ②V是水，化学方程式为O2+2H2S=S+2H2O．
    （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    ②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是CD（填选项）．
    A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
    B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
    D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．

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